A Tabela Periódica em Espiral de Luis Bravo: uma atualização científico-filosófica

Autores

  • Martin Labarca Martin CONICET - Universidad de Buenos Aires

DOI:

https://doi.org/10.56117/resbenq.2024.v5.e052404

Palavras-chave:

Tabela periódica em espiral, Luis Bravo, Neutrônio, Hidrogênio, Eletronegatividade. Química. Ciências.

Resumo

As tabelas em espiral têm uma longa tradição na representação do sistema periódico dos elementos. Diferentemente da tabela periódica padrão, com metade do comprimento ou 18 colunas, comumente usada, a principal virtude da representação em espiral está na ideia de continuidade e periodicidade entre os elementos. O químico uruguaio Luis Bravo desenvolveu uma tabela em espiral publicada em 1974, que foi amplamente usada no ensino de química geral e inorgânica no Uruguai até meados da década de 1990. O objetivo deste artigo é apresentar uma atualização dessa tabela à luz das pesquisas científico-filosóficas mais recentes.

Biografia do Autor

Martin Labarca Martin, CONICET - Universidad de Buenos Aires

Doctor Mención Ciencias Sociales y Humanas (Universidad Nacional de Quilmes), Licenciado en Química (Universidad Nacional de La Pampa) y Profesor en Química (Instituto Superior de Formación Docente N°45, Buenos Aires). Es Investigador Independiente del Consejo Nacional de Investigaciones Científicas y Técnicas (CONICET) de Argentina. Profesor Asociado del Instituto de Filosofía de la Universidad Austral. Integrante del Cuerpo Docente de la Maestría en Filosofía, Orientación Historia y Filosofía de la Ciencia de la Universidad Nacional de Quilmes. Fue Profesor Visitante en universidades de Brasil, Chile, Colombia y Uruguay. Se especializa en filosofía de la química, área en la que ha publicado trabajos en revistas filosóficas, científicas y de educación en química de difusión internacional. Es miembro de la Asociación de Filosofía e Historia de la Ciencia del Cono Sur y de la International Society for the Philosophy of Chemistry.

Referências

Accorinti, H. (2019). Incompatible models in chemistry: the case of electronegativity. Foundations of Chemistry, 21(1), 71–81.

https://doi.org/10.1007/s10698-018-09328-x

Accorinti, H. & Labarca, M. (2020). Commentary on the models of electronegativity. Journal of Chemical Education, 97(10), 3474–3477.

https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.0c00512

Accorinti, H. & Labarca, M. (2023). Modelos en química: el problema de la electronegatividad, en Labarca, M. y Fortin, F. (eds.), Introducción a la Filosofía de la Química, Sociedad Chilena de Historia, Didáctica y Filosofía de la Ciencia Bella Terra Ltda, Santiago de Chile, pp. 142–158.

Bravo, L. A. (1978). Tabla periódica en espiral y propiedades zonales (Tercera Edición). Editorial Reverté.

Clark, J. D. (1933). A new periodic chart. Journal of Chemical Education, 10(11), 675–677.

https://doi.org/10.1021/ed010p675

Clark, J. D. (1950). A modern periodic chart of chemical elements. Science, 11(2894), 661–663. DOI: 10.1126/science.111.2894.661

Fluck, E. (1988). New notations in the periodic table. Pure and Applied Chemistry, 60(3), 431–436. http://dx.doi.org/10.1351/pac198860030431

Franco, M. & Nieto, M. (2019). Una propuesta uruguaya poco recordada...la Tabla Periódica en espiral del Dr. Luis Alberto Bravo. Actas V Jornadas de Enseñanza e Investigación Educativa en el campo de las Ciencias Exactas y Naturales, Facultad de Humanidades y Ciencias de la Educación, Universidad Nacional de La Plata, Argentina.

Imyanitov, N. S. (2015). “Spiral as the fundamental graphic representation of the Periodic Law. Blocks of elements as the autonomic parts of the Periodic System”. Foundations of Chemistry, 18(2), 153–173. DOI: 10.1007/s10698-015-9246-8

Irwin, K. G. (1939). Periodicity patterns of the elements. Journal of Chemical Education, 16(7), 335–340. https://doi.org/10.1021/ed016p335

Labarca, M. (2016). An element of atomic number zero?. New Journal of Chemistry, 40(11), 9002–9006. https://doi.org/10.1039/C6NJ02076C

Labarca, M. & Srivaths, A. (2016). On the Placement of Hydrogen and Helium in the Periodic System: A New Approach. Chemistry: Bulgarian Journal of Science Education, 25(4), 514–530.

Labarca, M. & Srivaths, A. (2017). On the Placement of Hydrogen and Helium in the Periodic System: A Response to Cvetković and Petruševski. Chemistry: Bulgarian Journal of Science Education, 26(5), 663–666.

Mazurs, E. G. (1974). Graphic representations of the periodic system during one hundred years. University of Alabama Press.

Murphy, L. R., Meek, T. L., Allred, A. L. & Allen, L. C. (2000). Evaluation and Test of Pauling’s Electronegativity Scale. Journal of Physical Chemistry A, 104(24), 5867−5871.

https://doi.org/10.1021/jp000288e

Pauling, L. (1950). College Chemistry: An Introductory Textbook of General Chemistry (2nd ed.). W. H. Freeman & Company.

Smith, D. W. (2002). Comment on ‘Evaluation and Test of Pauling’s Electronegativity Scale’. Journal of Physical Chemistry A, 106(24), 5951–5952.

Tantardini, C. & Oganov, A. R. (2021). Thermochemical electronegativities of the elements. Nature Communications, 12(2087): 2087–2095. https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0

Van Spronsen, J. W. (1969). The periodic system of the chemical elements: a history of the first hundred years. Elsevier.

Publicado

2024-12-15

Edição

Seção

Dossiê